Hidrogeno ,Definicion

HIDRÓGENO



Número atómico:1
Grupo:1
Periodo:1
Configuración electrónica:1s1
Estados de oxidación:-1 +1
Electronegatividad:2.2
Radio atómico / pm:37.3
Masa atómica relativa:1.00794 ± 0.00007

El hidrógeno fue reconocido como un elemento químico en 1776 por químico británico Henry Cavendish. Su nombre deriva del greco-latín 'hidrogenium', que significa generador de agua. El hidrógeno es el elemento más abundante del universo, suponiendo más del 75% en masa y más del 90% en número de átomos. En la industria química y petroquímica se requieren grandes cantidades de H2. La aplicación principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles fósiles, y en la síntesis de amoníaco. Ya que en su combustión se produce sólo agua y ningún otro tipo de emisión, constituye una fuente de energía ecológica y con un prometedor futuro. El 3/4 del H2 se produce a partir de los procesos petroquímicos. A escala laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos con cinc.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:76.0 (sólido, 11 K)
 70.8 (líquido, b.p.)
 0.08988 (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:13.26 (sólido, 11 K)
 14.24 (líquido, b.p.)
 22423.54 (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:- (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.183
Punto de fusión / °C:-259.34
Punto de ebullición / °C:252.87
Calor de fusión / kJ mol-1:0.12
Calor de vaporización / kJ mol-1:0.46
Calor de atomización / kJ mol-1:216.003

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:1312.06
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:-
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:-

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:0.53
en la corteza terrestre / ppm:1400
en los océanos / ppm:(H2O)

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

hexagonal Estructura cristalina:
hexagonal
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=377.6, c=616.2
Grupo espacial:
P63/mmc

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
1H1.007825032(1)99.985(1)
2H2.014101778(1)0.015(1)
3H3.016049268(1)*

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
2H+ + 2e- = H2(g)0.000
2H+ + 2e- = H2(g)- 0.41 ([H+] = 10-7 mol dm-3)
2H+ + 2e- = H2(g)- 0.005 (1 mol dm-3 HCl)
2H+ + 2e- = H2(g)- 0.005 (1 mol dm-3 HClO4)
2H2O + 2e- = H2(g) + 2OH-- 0.83
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O+1.77
HO2- + H2O + 2e- = 3OH-+0.88
H2(g) + 2e- = 2H-- 2.25

TPE <=
1 Hidrógeno
=>

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